当前位置: 首页 > >

专题14.2 分子结构与性质(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复*Word版含解析

发布时间:

1. (2018 课标Ⅱ)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ 沸点/℃ ?85.5 ?60.3 115.2 444.6 >600(分解) ?75.5 ?10.0 16.8 45.0 10.3 337.0 回答下列问题: (1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态 S 原子电子占据最高能级的 电子云轮廓图为_________形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3 的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 _________。 (3)图(a)为 S8 的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固 体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为________。 (5)FeS2 晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M,阿伏加德罗常数的值为 NA,其 晶体密度的计算表达式为___________g·cm?3;晶胞中 Fe2+位于 所形成的正八面体的体心,该正八面体 的边长为______nm。 【答案】 (1). (2). 哑铃(纺锤) (3). H2S (4). S8 相对分子质 量大,分子间范德华力强 (5). *面三角 (6). 2 (7). sp3 【解析】分析:(1)根据铁、硫的核外电子排布式解答; (2)根据价层电子对互斥理论分析; (3)根据影响分子晶体熔沸点高低的是分子间范德华力判断; (4)根据价层电子对互斥理论分析; (5)根据晶胞结构、结合密度表达式计算。 (8). (9). (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,根据(2)中分析可知中心原子含有的价层电子对数是 3,且不存在 孤对电子,所以其分子的立体构型为*面三角形。分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有 2 种, 即 σ 键、π 键;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中 S 原子形成 4 个共价键,因此 其杂化轨道类型为 sp3。 (5)根据晶胞结构可知含有铁原子的个数是 12×1/4+1=4,硫原子个数是 8×1/8+6×1/2=4,晶胞边长 为 a nm、FeS2 相对式量为 M,阿伏加德罗常数的值为 NA,则其晶体密度的计算表达式为 ;晶胞中 Fe2+位于 所形成的正八面体的体心,该正八面 体的边长是面对角线的一半,则为 nm。 2.(2017 课标Ⅱ)[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 我国科学家最*成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。回答下列问题: (1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第 二周期部分元素的 E1 变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是 ___________;氮元素的 E1 呈现异常的原因是__________。 (3)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析,R 中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型 ②R 中阴离子 N5-中的 σ 键总数为________个。分子中的大 π 键可用符号 ? n m 表示,其中 m 代表参与形成的 大π 键原子数,n 代表参与形成的大 π 键电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为 ? 6 6 ),则 N5-中的大 π 键 应表示为____________。 ③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。 (4)R 的晶体密度为 d g·cm-3,其立方晶胞参数为 a nm,晶胞中含有 y 个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单 元的相对质量为 M,则 y 的计算表达式为______________。 【答案】 (1) (2)同周期随着核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 的 2p 能级处于半充满状态,相对稳定,不易结合一个电子 (3)①ABD; C ②5NA ? 6 5 ③(H3O+)O—H…N (NH4+))N—H…N (4) d ? (a ?10?7 )3 ? N A M 【解析】 (1)N 原子位于第二周期第 VA 族,价电子是最外层电子,即电子排布图是 ; 3.(2016 课标Ⅱ)[化学-—选修 3:物质结构与性质](15 分) 东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造 币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d 能级上的未成对的电子数为______。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH3)6]2+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非 极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。 (3)单 质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的



友情链接: